反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是
①增加铁的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大
④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
将6molA气体和3mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋ B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0
.3 mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7 mol/L④2s时物质A的转化率为70％⑤2s时物质A的物质的量分数为57.1%，其中正确的是
A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③④
10mL浓度为0.5mol·L－1的盐酸跟过量的镁片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．再加入10mL浓度为0.5mol·L－1的盐酸 B．加入几滴CuSO4溶液
C．加入少量NaNO3溶液 
D．加入少量CH3COONa溶液
电解CO(NH2)2(尿素)的碱性溶液制氢气的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列说法不正确的是
A．电解时，a极发生氧化反应
B．溶液中OH－逐渐向a极移动
C．电解时a极的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O
D．若在a极产生标况下224mL N2，则消耗尿素2g
利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是
A．若X为锌棒
，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
下列描述中，不符合生产实际的是
A．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．为保护地下管道中的金属铁，可将其接在外接电源的负极上
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
