利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是
A．若X为锌棒
，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
下列描述中，不符合生产实际的是
A．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．为保护地下管道中的金属铁，可将其接在外接电源的负极上
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
500 mL KNO3
和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．上述电解过程中共转移1 mol电子 
B．原混合溶液中c (K+)为1mol/L
C．电解得到的Cu的物质的量为0.25mol D．电解后溶液中c(H+)为1mol/L
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池
，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是
A．b极为电池的负极
B．电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极
C．电池负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移
有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法正确的是
A．甲图电池反应的离子方程式为Co(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+Co2+(aq)
B．由乙图可知，2Ag(s)+Co2+(aq)=Co(s)+2Ag+(aq)反应能够发生
C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，电池工作时盐桥中的阳离子移向正极
D．乙图中，当有lmol电子通过外电路时，正极有54克Ag析出
