Question

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)=3mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．上述电解过程中共转移1 mol电子           B．原混合溶液中c (K⁺)为1mol/L

C．电解得到的Cu的物质的量为0.25mol         D．电解后溶液中c(H⁺)为1mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：两极均收集到11.2L的气体，推出电解过程：第一阶段：阳极2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，阴极Cu2＋＋2e－＝Cu，第二阶段：阳极2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，阴极2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，根据得失电子数目守恒以及电极反应式，推出n(H2)＝11.2L÷22.4mol＝0.5mol；第二阶段产生n(O2)＝0.25mol，则第一阶段产生n(O2)＝0.25mol。

A、上述过程中共转移电子物质的量为2mol，故A错误；B、根据第一阶段电极反应式，得失电子数目守恒，推出n(Cu2＋)＝0.5mol，溶液呈现电中性，c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO3－)，则c(K＋)＝3mol/L－2×(0.5mol÷0.5L)＝1mol/L，故B错误；C、根据上述分析，电解得到n(Cu)＝0.5mol，故C错误；D、第二阶段实际上电解水，第一阶段产生的n(H＋)＝1mol，则c(H＋)＝1mol÷0.5L＝2mol·L－1，故D错误。答案选B。

考点：考查电解过程、化学计算等知识。