Question

已知下列热化学反应方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO₂(g)；△H=－26.7 kJ/mol

②2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)═3Fe₂O₃(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol

③3/2FeO(s)+1/2CO₂(g)═1/2Fe₃O₄(s)+1/2CO(g)；△H=+18.25 kJ/mol

则反应Fe(s)+CO₂ (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为

A．+7.28 kJ/mol     B．-7.28 kJ/mol       C．+43.65 kJ/mol      D．-43.68 kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：由盖斯定律可知，(①×3＋②＋③×4)÷6，

得到反应FeO(s)+CO(g)=Fc(s)+CO2(g)，

△H=[(−26.7kJ/mol)×3＋(+50.75kJ/mol)+(+18.25kJ/mol)×4]=+7.28kJ/mol，

则反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的焓变为-7.28kJ/mol，故选B。

考点：考查用盖斯定律进行有关反应热的计算

【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。