Question

氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图所示：

(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_________________。

(2)下图是加热蒸发滤液，回收Na₂SO₄的装置。装置图中存在一处严重错误，该错误是_____________。

(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是___________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。

(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O]。下图是用CO(含有CO₂杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。

装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是_____________，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是___________，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是____________(选填装置中提供的装置字母代号)。

Answer

(1)2CuCl2＋Na2SO3＋H2O=2CuCl↓＋Na2SO4＋2HCl

(2)蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿

(3)蒸馏水；向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净

(4)除去CO中的CO2杂质；检验CO中的CO2杂质是否除净；F

【解析】

试题分析：(1)根据流程图，采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，反应的化学方程式为2CuCl2＋Na2SO3＋H2O=2CuCl↓＋Na2SO4＋2HCl；

(2)加热蒸发溶液，不能用烧杯，应该用蒸发皿；

(3)根据题意，氯化亚铜微溶于水，洗涤氯化亚铜沉淀可以直接使用蒸馏水洗涤，生成的氯化亚铜表面含有少量硫酸钠溶液，检验沉淀是否洗涤干净，只要检验是否存在硫酸根离子即可，方法是向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净；

(4)装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，可以除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳气体，装置B盛有澄清的石灰水，可以检验CO中的CO2杂质是否除净；C中盛装浓硫酸，可以干燥一氧化碳气体，D中一氧化碳还原氧化铜，为反应的一氧化碳应该通入F中吸收，生成氯化羰基亚铜。

【考点定位】考查物质制备流程图分析以及实验方案设计

【名师点晴】无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力,所以这类题成为近年来高考的必考题型。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。