Question

下列有关说法正确的是(    )

A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了H⁺浓度

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D．镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液，会发生反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，反应产生的Cu与Zn及硫酸构成原电池，会加快反应速率，A错误；B．铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应；在充电时的阴极发生还原反应，B错误；C．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，C错误；D．镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，原因是金属活动性Zn＞Fe，构成原电池，锌为负极，因此仍能对铁起保护作用，该原理为牺牲阳极的阴极保护法，D正确。答案选D。

【考点定位】考查原电池、电解池反应原理正误判断的知识。

【名师点睛】原电池是把化学能转化为电能的装置利用原电池反应原理，可以设计成多种化学电池，可以向电解质溶液中加入某种物质，反应产生的新物质与原来物质构成原电池，加快对我们有利的化学反应的反应速率，可以利用原电池反应原理，在金属表面连接活动性比该金属强的其它金属，使首先被腐蚀的金属是连接的金属，从而对金属设备进行保护，该原理就是牺牲阳极的阴极保护法。金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型，比较普遍的是电化学腐蚀；电化学腐蚀又分为酸性环境的析氢腐蚀和弱酸性环境(或中性环境)的吸氧腐蚀两种类型。要掌握其反应原理，然后具体分析、判断。