已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O...

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是

A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物

B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

C．4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

C 【解析】试题分析： O2是氧化产物，故A错误；过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，反应得到电子6mol电子；故B错误；Fe(OH)3是氧化产物，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，故C正确；反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误。考点：本题考查氧化还原反应。

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考点分析：

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标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm﹣3。下列说法错误的是

A．水最终会充满整个烧瓶

B．所得溶液的物质的量浓度为 mol·L﹣1

C．所得溶液的质量分数为ρ

D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=mol

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A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

B．CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液

C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液

D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液

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选项	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42－
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+，无K+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4＋