在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42－ |
B | 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I－ |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+，无K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4＋ |
Na2SO3固体在空气中久置容易变质。
I请写出Na2SO3固体在空气中被氧化变质的化学方程式_______________。
Ⅱ实验室中欲检验 Na2SO3 固体样品是否已经变质，最简单的方法为_____________。
Ⅲ选用以下装置和药品通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度。
反应原理：H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
已知碱石灰能吸收SO2
供选用的药品：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气
（1）将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂（不用填A装置中药品；根据需要填写，可不填满）
（2）称取agNa2SO3固体样品，上述实验完成后，测得生成SO2的质量为bg，则该Na2SO3固体样品质量分数为_____________。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为
______KClO3+______HCl(浓)=__ ____KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+______H2O。
（1）请配平上述化学方程式________________________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填序号）。
①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④挥发性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。
（4）氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是_______；还原产物是______。
某同学用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验？请写出：__________。
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算②称量胆矾_________g③_________④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
（3）下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________。
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）另有一瓶配制好的CuCl2溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuCl2溶液，请写出实验操作及现象。
鉴别对象 | 实验操作、现象 |
Cu2+ |
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Cl- |
|
现有十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥液氧 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨CO2 ⑩Na2SO4溶液
（1）上述物质中可导电的是___________（填序号，以下同）；
（2）上述物质中不能导电的电解质是___________；
（3）上述物质中属于非电解质的是___________。
（4）NaHSO4与Ba(OH)2以物质的量之比1:1混合，请写出此反应的离子方程式____________。
（5）已知反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O，则铜与浓硝酸反应的离子方程式是___________。
