Question

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO4^2－
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^+，无K^+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^＋

Answer

B

【解析】

试题分析：A. Ba2++ SO42－=BaSO4↓；Ba2++ SO32－=BaSO3↓；Ba2++ CO32－=BaCO3↓，可见能与Ba2+产生白色沉淀的不仅仅是SO42－，错误；B.Cl2＋2I-=2Cl-＋I2，I2容易溶解在CCl4中而使溶液呈紫色，正确；C.黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾离子，故C错误；D.氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故答案选B。

考点：考查离子的检验的相关知识。