下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．H2→H2O B．H+→H2 C．
HClO→HCl D．ClO3－→Cl－
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．NaCl溶液 B．液态 HCl C．熔融的KOH D．铜
某温度（t℃）时，测得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，则该温度下Kw= ，t℃（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合：
（1）若所得混合液为中性，则a∶b= ；
（2）若a∶b=9：2，则混合溶液的pH= 。
常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）混合溶液中共有 种（填数字）不同的粒子。
（2）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________________。
（4） 和 两种粒子数量之和比O
H－多0.008mol
已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.10 mol/L的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下
滴定序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准溶液的体积（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
请回答：
（1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的操
作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙
(2)滴定过程中用左手控制 （填仪器及部位），眼睛注视 ，直至滴定终点。
(3)判断滴定终点到达时的现象为 。
(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。÷
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程
中不慎将数滴
酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。
有可逆反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。
(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器内压强不变 B．c（CO）不变
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。
(3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度__________；②再加入少量Fe___________。
