Question

常温下，下列叙述不正确的是

A．c(H^＋)＞c(OH^－)的溶液一定显酸性

B．pH＝3 的弱酸溶液与 pH＝11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．pH＝5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后 c(SO₄^2－)与 c(H^＋)之比约为 1∶10

D．中和 10 mL 0.1 mol/L 醋酸与 100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需 NaOH 的物质的量不同

Answer

D

【解析】

试题分析：A．c（H+）＞c（OH-）的溶液中，氢离子大于氢氧根离子浓度，则该溶液一定显酸性，A正确；B．常温下pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后，由于弱酸部分电离，则混合液中酸过量，溶液呈酸性，B正确；C．pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=5×10-6mol/L；溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=1×10-8mol/L，所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为：1×10-8mol/L：1×10-7mol/L=1：10，C正确；D．10 mL 0.1 mol/L醋酸和100 mL 0.01 mol/L醋酸中都含有0.001mol醋酸，两溶液消耗氢氧化钠的物质的量都是0.001mol，D错误；答案选D。

【考点定位】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算

【名师点晴】注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素是解答的关键。选项C是易错点注意酸无限稀释时氢离子浓度只能接近于10－7mol/L。