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未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于...

未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

天然气    核能  石油  太阳能  生物质能  风能  氢能

A.①②③④      B.⑤⑥⑦⑧    C.③⑤⑥⑦⑧         D.③④⑤⑥⑦⑧

 

B 【解析】 试题分析:①天然气是化石能源,不可再生,因此不属于未来新能源,错误;②煤是化石能源,不可再生,因此不属于未来新能源,错误;③核能使用不当的话对环境有污染,故核能不是未来新能源,错误;④石油是化石能源,不可再生,因此不属于未来新能源,错误;⑤太阳能资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,属于未来新能源,正确;⑥生物质能资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生,属于未来新能源,正确;⑦风能在使用时对环境无污染,属于未来新能源,正确;⑧氢能可以再生,燃烧产物是水,可以作为氢气的原料,属于未来新能源,正确,因此符合题意的是⑤⑥⑦⑧,答案选B。 【考点定位】考查能源的分类及使用的知识。 【名师点晴】本题考查新能源。煤、石油、天然气等化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染环境的物质,而且化石燃料属于不可再生能源。现代社会对能量的需求量越来越大,化学反应提供的能量已不能满足人类的需求.目前,人们正在利用和开发其他新能源,如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等.这些能源的利用,不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,还可以减少对环境的污染,我们要树立节能环保的意识。  
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考点分析:
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(1)某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。

①M区发生的电极反应式为___________。

②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和氯化钾溶液体积为500mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗N2H4的质量为__________g(假设溶液电解前后体积不变)。

(2)①利用反应NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。电极b的电极反应式为______________;消耗标准状况下4.48 L NH3时,被消除的NO2的物质的量为________mol。

②合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS再与NaVO3反应的化学方程式为____________。

 

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蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2+Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

(1)金属镍在元素周期表中的位置是______________。

(2)此蓄电池放电时,该电池发生氧化反应的物质是________(城序号)。

A. NiO2   B.Fe    C. Fe(OH)2                      D.Ni(OH)2

(3)此蓄留电池充电时,阳极的电极反应式是____________。

(4)用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL,假如电路中转移了0.1mo电子,且电解池的电极均为惰性电极。阳极产生的气体在标准状况下的体积是________;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH=________________。

(5)该电池电极材料对环境有危害。在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题:己知:常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+,当逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积改变

①先沉淀的离子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全,Ni2+不沉淀,溶液的pH需控制的范围是__________。

 

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化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42-,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定,易被H2还原。

①电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在__________(城 “阴极室或“阳极室)。

②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是________。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

 

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煤炭燃烧中会产生大量烟气容易透成污染,用下图所示的电解池在较高温度下反应,可以净化烟气,则下列列断不正确的是(  

A.据图可知,阳极反应式为SO42--2e-SO2↑+O2

B.SO2在阴极与O2反应生成硫酸根,则方程式为SO2+O2+2e-= SO42-

C.阳极失去2mol电子时,理论上可以得到标准状况下11.2L氧气

D.CO2不参与电极反应,净化器中CO2浓度升高

 

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金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是(  

A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面

B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池理论比能量最高

C. M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D.在M-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

 

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