配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，为测定该补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计用滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定)，主要步骤如下：①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物(不损耗铁元素)，并配制成250mL待测溶液；②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；③用酸化的0.0100mol/LKMn04溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验。(已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
（1）配制250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需_________(填仪器名称)；滴定时,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睹注视__________；当看到_________时，达滴定终点；
（2）滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测定结果_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”下同)；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测定的结果_____________。
CH4和H2O(g)可发生催化重整反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
（1）已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=akJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=ckJ/mol
④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4
由此计算△H4=________kJ/mol
（2）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时.c(CH4)=0.5mol/L
①0～tmin内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。
②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。
③当温度升高到(T+l00)℃时，容器中c(CO)=0.75mol/L，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
①P1__________P2(填“<”“>”或“=”)
②在C点时，CO转化率为____________。
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如阁所示。下列说法不正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸酸性强弱顺序：HX<HY<HZ
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=11的某一元碱溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=10。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是( )
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH-浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙
C．若分别用等浓度的HCl溶液完全中和，所得溶液的PH:甲≤乙
D．若分别与5mLpH=3的HCl溶液反应，所得溶液的pH:甲≤乙
20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g/L)如右图所示。下列叙述正确的是
A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)
25℃时.取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mnl/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I:滴加溶液到l0mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．曲线I:滴加溶液到20mL时：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
C．曲线II:滴加溶液在10mL~20mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D．曲线II:滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
