20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g/L)如右图所示。下列叙述正确的是
A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大
B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)
25℃时.取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mnl/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I:滴加溶液到l0mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．曲线I:滴加溶液到20mL时：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
C．曲线II:滴加溶液在10mL~20mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D．曲线II:滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
常温下，向20ml0.10mol/LNaHCO3溶液中滴加0.10mol/LCaCl2溶液至pH=7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法不正确的是( )
A．c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)=c(Ca2+)
B．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
C．c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
D．反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3
在温度相同时，100mL0.01mol/L的CH3OOH溶液与10mL0.1mol/LCH3COOH溶液相比较，下列叙述中前者大于后者的是( )
A．CH3OOH的物质的量
B．溶液中的n(H+)
C．用同浓度的NaOH溶液恰好完全反砬，消耗NaOH溶液的体积
D．溶液的导电能力
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B．物质的量浓度相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4A1(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：③>②>①
C．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①>④>③>②
D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
常温下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C．随者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大
D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)
