Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

B．物质的量浓度相等的①NH₄C1、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄A1(SO₄)₂三种溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为：③>②>①

C．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C₆H₅ONa溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液，pH的大小顺序：①>④>③>②

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2-)+c(OH^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中存在等量的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，以醋酸的电离为主，离子浓度大小关系为c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，故A错误；B．②(NH4)2SO4中含有2个铵根离子，所以铵根离子浓度最大；③NH4A1(SO4)2中铝离子抑制铵根离子水解；①NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱，所以铵根离子浓度大小顺序是②①③，故B错误；C．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液中②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液水解显碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，②③④对应酸根离子的水解程度大小为HCO3-＜C6H5O-＜CO32-，溶液pH由大到小的顺序③＞②＞④，故C错误；D．NaHCO3溶液中存在质子守恒，c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)，故D正确；故选D。

【考点定位】考查盐类的水解的应用

【名师点晴】本题考查溶液离子浓度的大小比较，正确判断反应后混合液的酸碱性为解答关键。注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及应用方法。探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的。