Question

某实验小组依据反应AsO₄^3－+2H⁺+2I^－AsO₃^3－+I₂+H₂O设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3－氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．c点时，正极的电极反应为ASO₄^3－+2H⁺+2e^－=AsO₃^3－+H₂O

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K⁺向左移动

D．pH>0.68时，氧化性I₂>AsO₄^3－

Answer

A

【解析】

试题分析：A、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33－在负极失电子，则负极电极反应式为AsO33－-2e-+H2O=AsO43-+2H+，A错误；B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，B正确；C、乙中碘离子失电子，则乙中石墨电极为负极，甲中石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+向左移动，C正确；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43－，D正确，答案选A。

考点：考查原电池原理的应用和化学平衡移动