Question

在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS₂+14CuSO₄+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，关于此反应，下列说明正确的是

A．Cu₂S既是氧化产物，又是还原产物

B．5 mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO₄^2-有一部分是氧化产物

D．FeS₂只作还原剂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．反应中Cu元素的化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后Cu2S中的+1价，化合价降低，被还原，所以Cu2S是还原产物；S元素的化合价由反应前FeS2中的-1价，变为反应后Cu2S中的-2价，化合价降低，所以Cu2S是还原产物，错误；B．5 mol FeS2发生反应， Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4 得到14mol电子，FeS2 →Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，共有21mol电子转移，错误；C．由化学方程式可知，反应物中含有14mol SO4 2-离子，生成物中有17mol SO4 2-离子，则有3molS被氧化产生，正确； D．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，错误。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。