下列关于物质的检验说法正确的是
A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+
亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，
其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，部分含
氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
B．该温度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10－6
D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A．18.4mol·L－1、34.7% B．20.4mol·L－1、38.5%
C．18.4mol·L－1、38.5% D．20.4mol·L－1、34.7%
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O
B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH
)2↓+O2↑
在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．油脂
在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
（1）依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝__________。
（2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀量正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为__________。
