Question

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (   )。

A．0.1 mol·L^－1 pH＝7.82 的 NH₄HCO₃ 溶液中： c(HCO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)

C．浓度均为 0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O 溶液和 NH₄Cl 溶液等体积混合：c(NH₄⁺)+c(H⁺)＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1 Na₂S 溶液与 0.1 mol·L^－1 NaHS 溶液等体积混合：2c(Na⁺)－3c(S^2－)＝3c(HS^－)+3c(H₂S)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82 的 NH4HCO3 溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大，因此c(NH4+)＞c(HCO3－)，故A错误；B．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在质子守恒，c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，故B正确；C．浓度均为 0.1 mol·L－1的NH3·H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合后溶液显碱性，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH－)，因为NH3·H2O电离，使得c(NH3·H2O)＜c(Cl-)，则c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)，故C正确；D．0.1 mol·L－1 Na2S 溶液与 0.1 mol·L－1 NaHS 溶液等体积混合溶液中存在物料守恒，2c(Na+)－3c(S2－)＝3c(HS－)+3c(H2S) +3c(S2－)，故D正确；故选A。

【考点定位】考查离子浓度比较。

【名师点晴】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。