Question

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO₃^－+H₂OH₂SO₃+OH^－ ①

HSO₃^－H⁺+SO₃^2－ ②

向 0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(   )

A．加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO₃^－)增大

B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

C．加入少量Na₂SO₃ 固体，则 c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(HSO₃^－)+c(OH^－)+c(SO₃^2－)

D．加入氨水至中性，则 2c(Na⁺)＝c(SO₃^2－)>c(H⁺)＝c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．加水稀释，亚硫酸氢根离子的浓度减小，则水解平衡①、电离平衡②均向右移，由于溶液体积对浓度影响较大，则溶液中c(HSO3-)、c(H)+均减小，故A错误；B．加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c(SO32-)，c(OH-)浓度增大，、的比值增大，故B正确；C．加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C错误；D.0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，则c(Na+)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子浓度大小比较

【名师点晴】本题考查离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用等知识。明确盐的水解、弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法。