Question

（1）水（H₂O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

③2Na+2H₂O =2NaOH+H₂↑

④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

⑤2H₂O2H₂↑+O₂↑

⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂

水只作氧化剂的是____________；水只作还原剂的是____________；水既作氧化剂，又作还原剂的是____________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是____________。

（2）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO₃+4HCl (浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。

①请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

A．只有还原性  B．还原性和酸性  C．只有氧化性  D．氧化性和酸性

③若产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

Answer

（1）①③；⑥；⑤；②④

（2）①

②B③0.2

【解析】

试题分析：

（1）氧化还原反应中，得到电子化合价降低的反应物是氧化剂，失去电子化合价升高的反应物是还原剂。①该反应中NaH中的H元素的化合价由-1价升高到0价，H2O中的H元素由+1降低到0价，所以氢化钠作还原剂，水作氧化剂； ②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；③该反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素化合价由+1价降低到0价，所以水作氧化剂；④该反应中，水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；⑤该反应中，水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，水中氧元素的化合价由-2价升高到0价，所以水既是氧化剂又是还原剂；⑥该反应中，水中氧元素的化合价由-2价升高到0价，所以水作还原剂；所以水只作氧化剂的是①③；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂的是⑤；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是②④。

（2）①反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，部分HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，KClO3中氯元素化合价由+5下降为ClO2中+4价，共转移2个电子，则反应中电子转移的双线桥法表示为。

②反应中，部分HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，部分HCl转化为KCl，所以HCl在反应中还原剂与酸的作用，故B正确。

③反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2 =0.2mol。

考点：氧化还原反应的基本概念,氧化还原反应原理，离子方程式的书写