Question

如果用0.3mol/L的Na₂SO₃溶液16ml,刚好将3.2×10^－3mol的强氧化剂[RO(OH)₂]⁺溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后R的最终价态是(     )

A． 0           B．+1         C．+2         D．+3

Answer

C

【解析】

试题分析：n(Na2SO3)=1.6×10-2L×0.3mol/L=4.8×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，

[RO(OH)2]+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，

根据电子转移守恒：4.8×10-3mol×(6-4)=3.2×10-3mol×(5-a)，解得a=+2，答案为C。

考点：考查氧化还原反应的计算。