Question

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na₂S)为原料制取Na₂S₂O₃。

实验项目I：工业级硫化钠的纯化。

本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na₂S提纯。

               

图1                                    图2

已知：Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

提纯步骤依次为：

① 将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

② 按图1所示连接仪器，水浴加热；

冷凝管的作用是                          。

向冷凝管中通入冷却水的方向是从            口进水（填“a”或“b”）。

③ 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；

④ 将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；

⑤ 将所得固体用少量           （填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na₂S·9H₂O晶体。

实验项目II：硫代硫酸钠的制备。

制备步骤依次为：

① 称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；

② 按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；

仪器A的名称为             。

写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：               。

③ 随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；

实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为               。

④ 将滤液置于蒸发皿中加热，待              时，停止加热，冷却，过滤，即得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

Answer

②冷凝回流 b

⑤乙醇

②蒸馏烧瓶 Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2

③Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低

④少量晶体析出时

【解析】

试题分析：② 根据装置图可知冷凝管的作用是冷凝回流，为充分冷却，冷凝水应低进高出，从冷凝管的b进水；⑤硫化钠常温下微溶于酒精，所以用乙醇洗涤，防止硫化钠损失；②根据图示仪器A的名称为蒸馏烧瓶；写出三颈瓶中Na2CO3、2Na2S、4SO2发生反应生成Na2S2O3，化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；③Na2S2O3在酸性环境中不稳定，实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为产率降低；④ 将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3·5H2O晶体。

考点：本题考查化学实验。