Question

在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO₂与1mol O₂在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol（Q﹥0）。当气体的物质的量减少0.5 mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是(   )

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO₂气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

Answer

C

【解析】依据反应前后气体物质的量变化可知反应前后气体物质的量减小为反应的氧气物质的量；结合化学反应三段式列式计算，设二氧化硫起始量为x

试题分析：

A、增大压强浓度，增大反应物浓度，平衡正向进行，但温度不变，平衡常数不变，故A正确；

B、降低温度反应速率减小，正逆反应速率减小，反应是放热反应，平衡正向进行，正向反应速率减小的少，故B正确；

C、二氧化硫的起始量不知不能计算转化率，故C错误；

D、依据反应放热，1mol氧气反应放热QKJ，反应了0.5mol氧气，放热0.5QKJ，故D正确。

考点：本题考查化学平衡。