Question

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^– 和HS^–H⁺+S^2–，下列说法正确的是

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入适量SO₂气体，平衡向右移动，溶液pH值减小

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量烧碱固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A.加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B.二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，B项错误；C.氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，C项正确；D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，D项错误；答案选C。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。

【名师点睛】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点。①加水稀释促进弱电解质电离；②硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸；③氯气和硫化氢反应生成硫和盐酸，盐酸酸性大于氢硫酸；④硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，硫酸酸性大于氢硫酸。