Question

实验室制备1,2—二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品。实验装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2—二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度 / g·cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点 / ^0C	78.5	132	34.6
熔点 / ^0C	-130	9	-116
溶解性	易溶水	难溶水	微溶于水

请回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是          (填正确选项前的字母)             ；

a、引发反应  b、加快反应速度  c、防止乙醇挥发  d、减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入            ，其目的是___________________；(填正确选项前的字母)

a、水    b、浓硫酸   c、氢氧化钠溶液  d、酸性KMnO₄溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单的方法是                     。

(4)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在        层(填“上”或“下”)；

(5)在装置B中较长玻璃导管的作用是                       ；

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是                     ，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是                   ；

(7)本实验中，1,2—二溴乙烷的产率为            。

Answer

(1)d(2)c(3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)防止倒吸(6)冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃)，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞(7)50%

【解析】

试题分析：(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，选择d；

(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c；

(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束；

(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层；

(5)乙烯反应后，会导致容器内压强减小，产生倒吸危险，B为安全瓶，可以防止倒吸；

(6)溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升；

(7)16gBr2的物质的量为0.1mol，理论产物1，2-二溴乙烷的物质的量为0.1mol，质量为18.8g，产率为9.4g÷18.8g×100%=50%。

【考点定位】考查卤代烃的制备实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等。

【名师点晴】明确实验原理及实验操作是解题关键，A中乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成乙烯，浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，二氧化硫能与溴反应，C装置盛放氢氧化钠溶液除去乙烯中的二氧化碳、二氧化硫，D中乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷，反应后容器内气压减小，B为安全瓶，可以防止倒吸，1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，D冷却可避免溴的大量挥发，为防止污染空气，D装置之后需要连接盛放氢氧化钠溶液吸收装置。