对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g
)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最 准确的理解是( )
A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成
一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量
C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
下列变化过程，属于吸热反应的是( )
（1）液氨汽化（2）将胆矾加热变为白色粉末
（3）浓硫酸稀释（4）氢氧化钡晶体和氯化铵的反应
（5）酸碱中和生成水（6）FeCl3溶于水显酸性
A．（1） （2） （6） B．（1） （2） （4） （6）
C．（2） （6） D．（2） （4） （6）
下列说法正确的是( )
A．需要加热的反应一定是吸热反应
B．化学反应的能量变化主要表现为热量的变化
C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D．核能作为一种反应热，是理想的新能源
电化学综合应用
(Ⅰ) 选择合适的图象：
（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_____________。
（2）将（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是 。
(Ⅱ)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极反应式是_________________________。
（2）乙装置中铁极的电极反应式为_______________________。
（3）检验石墨(C)极反应产物的方法是____________ _________。
（4）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为________g。
(Ⅲ)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO
)在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。
（3）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__________g。
（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________。
某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如下：
方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶2∶2∶3。如下图A。
方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图B。
图A 图B
已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。
（1）分子中共有 种化学环境不同的氢原子。
（2）A的分子式为 。
（3）该物质属于哪一类有机物 。
（4）A的分子中只含一个甲基的依据是 (填序号)。
a．A的相对分子质量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图 d ．A分子的红外光谱图
（5）A的结构简式为 。
实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取n g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按图所示装置进行实验：
请回答下列有关问题：
（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是____________________；
（2）以上装置中需要加热的仪器有________(用字母填空)。操作时应先点燃________处的酒精灯；
（3）装置D的作用是___________________________________；
（4）读取N2
体积时，应注意：①_____________________；②__________________。
（5）实验中测得N2的体积为V mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有________(用字母填空)。
A．生成CO2气体的质量 B．生成H2O的质量
C．通入O2的体积 D．氨基酸的相对分子质量
