Question

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．阴极区附近溶液pH降低

C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂ 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr₂O₇^2－被还原

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故A为电源正极，故A正确；B．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故B错误；C．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化，反应生成Cr3+、Fe3+，发应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故C正确；D．13.44 L氢气的物质的量为=0.6mol，根据电子转移守恒n(Fe2+)==0.6mol，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的Cr2O72-的物质的量为0.6mol×1/6=0.1mol，故D正确；故选B。

考点：以废水处理为载体考查电解原理、氧化还原反应、化学计算等。