下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．海带提碘 B．氯碱工业 C．候氏制碱法制碱 D．海水提溴
“玉兔”号月球车用
作为热源材料。下列关于的说法正确的是（ ）
A. u与
互为同位素
B. 与
互为同素异形体
C. 与具有完全相同的化学性质
D. 与具有相同的最外层电子数
冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 （ ）
A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
Ⅰ.某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后的I均为-1价),试回答：
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显 价；
(2)CuI发生 反应(填氧化或还原)。
Ⅱ.某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。
Ⅲ.有下列三个反应：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为 ；
（2）在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是 个。
A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO
、SO
、Cl－、CO
中的一种。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
(1)A________，B________，C________，D________。
(2)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____________________。
(3)C溶液中阴离子的检验方法：_________________________________________
(1)写出下列仪器的名称：a. b. ；
(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。
(3)某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是（ ）（填选项字母）
①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④HCl ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，
A．②③①④⑤⑥ B．②③①⑤④⑥ C．②①③⑤④⑥ D．③②①⑤④⑥
II. (4)现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和 。
②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠 g；
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________ (填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
