满分5 > 高中化学试题 >

常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24...

常温下,将20.0g质量分数为14.0%KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%KNO3溶液混合,得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算:

1混合后溶液的质量分数。

2混合后溶液的物质的量浓度。

3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?

 

(1)20%;(2)2.28mol·L-1;(3)2.48mol; 【解析】 试题分析:(1)混合后溶液中的质量为:20.0g+30.0g=50.0g,溶质硝酸钾的质量为:20.0g × 14% + 30.0g × 24%=10.0g,混合后溶液的质量分数:×100%=20%,答:混合后溶液的质量分数为20%; (2)混合溶液的体积为:=43.48mL=0.04348L,溶液中溶质的物质的量为: = 0.099mol,混合后溶液的物质的量浓度为:=2.28mol/L,答:混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L; (3)设需要硝酸钾的物质的量为xmol,硝酸钾的质量为101x,根据(1)可知,硝酸钾的质量分数为20%,则ω=20%==×100%,解得:x≈2.48mol,答:在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。 【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算 【名师点晴】本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算,注意物质的量浓度、溶质的质量分数计算方法,该题是高考中的常见考点和题型,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

实验室配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液,请回答下列问题:

1配制480Ml0.1mol/LNa2CO3溶液时,需要Na2CO3固体的质量为________g

2配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要________仪器。若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,1g以下用游码,天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量________(填符号 A偏高  B偏低  C不变)

3配制时,其正确的操作顺序是_______(天字母)

A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,震荡

B、用托盘天平准确称量所需的Na2CO3的质量,放入烧杯中,再加入少量蒸馏水(30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解

C、将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧,震荡,摇匀

E、改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切

F、继续往容量瓶内加入蒸馏水,直到液面距刻度线12㎝处

4若出现以下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高偏低无影响”)

没有进行A操作____________

家蒸馏水时不慎超过了刻度线____________

定容时俯视刻度线____________

溶液未恢复至室温就注入容量瓶____________

 

查看答案

Ⅰ.ABCD四种化合物,分别由K+Ba2+SO42CO32OH中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体EE可使澄清石灰水变浑浊。

1推断B的化学式。_______________

2写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应:____________________

E(少量)与澄清石灰水反应:___________________

某气体的分子为双原子分子, 其摩尔质量为Mg/mol,现有标准状况下VL该气体,设阿伏加德罗常数为NA,则

1该气体的物质的量为____________mol

该气体在标准状况下的密度为___________g·L-1

2)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO210mLF2,则A的化学式为______________

 

查看答案

现有下列十种物质:①O2②Fe③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体硫酸钠溶液稀硝酸⑩Cu2(OH)2CO3

1)按物质的树状分类法填写表格的空白处:

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体

属于该类的物质

 

⑧⑨

 

2)上述物质中属于非电解质的有_________;上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)

Ⅱ.1 KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中,氧化剂是_________,还原产物是_________,氧化产物与还原产物的质量比是_________

2)在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成标准状况下4.48LCl2,转移的电子的物质的量为___________mol

Ⅲ.Mn2+Bi3+BiO3-MnO4-H+H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程,据此回答下列问题:

将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

 

查看答案

将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg•cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是

Amol·L-1                       Bmol·L-1

C mol·L-1                    D mol·L-1

 

 

查看答案

xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对化学计量数mR2+R3+,判断正确的是

Am=yR3+是还原剂      Bm=4R2+是还原剂

Cm=2R3+是氧化剂      Dm=2yR2+被氧化

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.