已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C．BrCl+H2O=HCl+HBrO
D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
下列离子检验的方法正确的的是
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42-
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32-
将0.05 mol Na分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是
A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些
C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量―定相同
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是
A．3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HC1(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中
