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(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+,Na2X的摩尔质量为 ,...

112.4 g Na2X含有0.4 mol NaNa2X的摩尔质量为         ,其相对式量为          X的相对原子质量为           ,该物质的化学式为            

2在新制氯水中存在的各种粒子中:用化学式或离子符号填写,下同

使氯水呈黄绿色的是            能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是           

能使紫色石蕊试液显红色的是            能使湿润的红纸褪色的是         

能使无水硫酸铜变蓝的是            能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是            

 

(1) 62 g/mol;62;16;Na2O (2) ①Cl2 ② Cl- ③ H+ ④ HClO ⑤ H2O ⑥ H+ 【解析】 试题分析:(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+,Na2X的摩尔质量==62 g/mol,其相对式量为62,X的相对原子质量=62-23×2=16,X为O元素,该物质的化学式为Na2O,故答案为:62 g/mol;62;16;Na2O; (2) ①使氯水呈黄绿色的是Cl2, ②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是Cl-, ③能使紫色石蕊试液显红色的是H+, ④能使湿润的红纸褪色的是HClO, ⑤能使无水硫酸铜变蓝的是H2O, ⑥能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是H+。 考点:考查了物质的量的计算、氯水的性质的相关知识。  
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考点分析:
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氯气是一种重要的化工原料,是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂。

实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是______________________

氯碱工业生产氯气的化学方程式为______________________

由于氯气贮存运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,工业上生产漂白粉的主要化学方程式是______________________,在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是用化学方程式说明 _____________

 

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1现有硫酸酒精液氨纯碱熔融的氢氧化钠水银三氧化硫澄清石灰水等物质中,属于盐的是填序号,下同             ,属于酸性氧化物的是         ,能导电的是              ,属于电解质的是              

2有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子。

写出丙元素的元素符号            

写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式              

画出甲元素的原子结构示意图              

 

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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是 

A.生成42.0 L N2标准状况         B.转移电子的物质的量为1.25 mol

C.有0.250 mol KNO3被氧化          D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

 

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在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

 

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如下图所示,A处通入干燥Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的是

A.浓H2SO4      B.浓盐酸       CNaOH溶液      D.饱和NaCl溶液

 

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