Question

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N₂和CO

B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的CO和C₂H₄（C₂H₄为乙烯气体）

D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A、、N2和CO相对分子质量都为28，则相同质量的N2和CO物质的量相同，且都为双原子分子，则原子数一定相等，A正确；B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，B错误；C、同密度的C2H4和CO，二者体积若相等，则质量相等，C2H4和CO的相对分子质量相同，质量相等的两种气体含有相同的分子数，但二者含有的原子数不相同，C错误；D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，D错误；答案选A。

【考点定位】考查了阿伏加德罗定律及推论的相关知识。

【名师点晴】解答时需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。可根据PV=nRT得到阿伏伽德罗定律的一系列推论。