Question

已知X₂O₈^n－有强氧化性，X₂O₈^n－在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^－，若反应后X₂O₈ ^n－变成XO₄^2－，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则X₂O₈^n－中n值为（    ）

A．4              B．3              C．2             D．1

Answer

C

【解析】

试题分析：X2O8n－中X的化合价是（8－n/2），反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则根据电子得失守恒可知5×（8－n/2－6）×2＝2×（7－2），解得n＝2，答案选C。

【考点定位】考查氧化还原反应计算

【名师点晴】守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。