Question

NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①           ；试剂③           。

（2）判断试剂①已过量的方法是：                       。

（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉          （填“能”或“不能”）

透过半透膜；SO₄^2-           （填“能”或“不能”）透过半透膜。

（4）操作④的名称是                。

（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是           ，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有             。

分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是                    。

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

②转移溶液过程中出现漏液

③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

④定容时俯视

⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水

Answer

（1）BaCl2（1分）；HCl（1分）

（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（2分）

（3）不能（1分）； 能（1分）（4）蒸发结晶（1分）

（5）29.3g（2分）；500ml容量瓶（1分）；③④（2分）

【解析】

试题分析：（1）胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。

（2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；

（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉不能透过半透膜；SO42-能透过半透膜。

（4）操作④的名称是蒸发结晶。

（5）实验室没有480mL的容量瓶，则需要配制500mL氯化钠溶液，因此需要氯化钠的质量是0.5L×1.0mol/L×58.5g＝29.25g，所以需要用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是29.3g；配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有500ml容量瓶。①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干不影响结果；②转移溶液过程中出现漏液，溶质减少，浓度偏低；③溶解后未经冷却就转移到容量瓶，根据热胀冷缩可知溶液的体积减小，浓度偏高；④定容时俯视溶液的体积减小，浓度偏高；⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水，溶液的体积增加，浓度偏小，答案选③④；

【考点定位】考查物质的分离与提纯、一定物质的量浓度配制

【名师点晴】解答时本题注意Ca2+、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二、不减（不减少被提纯的物质）；三、易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四、易复原（被提纯物质转化后要易复原）。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。关于误差分析需要注意根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。