Question

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH₃COOH+H₂OCH₃COO^-+H₃O⁺   K₁＝1.75×10^-5 mol·L^-1，

CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-     K₂＝5.71×10^-10 mol·L^-1

现将50 mL 0.2 mol·L^-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L^-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（  ）

A．溶液甲的pH＞7

B．对溶液甲进行微热，K₁、K₂同时增大

C．溶液甲中，c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（CH₃COO^-）

D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸，则溶液中醋酸的K₁会变大

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，pH＜7，故A错误；B．电离、水解均为吸热反应，则对甲进行微热，K1、K2同时增大，故B正确；C．根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+ c（OH-），故C错误；D．加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关，则溶液中醋酸的K1不变，故D错误；故选B。

考点：考查了弱电解质的电离及盐类水解的相关知识。