Question

氰化钠（化学式NaCN，C元素+2价，N元素-3价）是白色结晶颗粒、易潮解、剧毒、易溶于水、水溶液呈碱性。氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

（1）氰化钠溶液呈碱性，其原因是       （用离子方程式解释）。

（2）用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：________。

某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测含氰化钠废水用硫代硫酸钠溶液处理后能否达标排放。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（3）装置a中盛装Na₂ S0₃固体的仪器名称是       ，装置b的作用是________。

（4）装置c中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有       （填化学式）。

（5）实验结束后，在e处最好连接盛____（填“NaOH溶液”“水”或“CCl₄”）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50 mg．L^-l。

，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应，

实验如下：取25．00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×1 0^-4mol．L^-l的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为2．50 mL。

（6）滴定终点的判断方法是________。

（7）处理后的废水中氰化钠的含量为    mg．L^-l。

Answer

（1）CN－＋H2OHCN＋OH－；（2）NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3；（3）圆底烧瓶，安全瓶或防倒吸；（4）Na2SO4和Na2SO3；（5）NaOH溶液；（6）滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失；（7）0．98。

【解析】

试题分析：（1）氰化钠溶液显碱性，说明氰化钠属于强碱弱酸盐，即CN－发生水解，CN－＋H2OHCN＋OH－；（2）酸式盐只能是NaHCO3，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明此气体为NH3，因此反应方程式为H2O2＋NaCN＋H2O=NaHCO3＋NH3↑；（3）盛放Na2SO3固体的仪器是圆底烧瓶，装置b的作用是安全瓶或防倒吸；（4）从装置c中，出来的气体中有SO2，被d吸收生成Na2SO3，Na2SO3容易被氧化成Na2SO4，因此可能有Na2SO3和Na2SO4；（5）根据信息，注射器是防止拆除装置时污染空气，即吸收SO2，SO2属于酸性气体，因此用NaOH吸收；（6）滴定到终点：滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失；（7）1L废水中含NaCN的质量是2．5×10－3×1×10－4×2×49×103/25×10－3g=0．98g，含量是0．98Mg·L－1。

考点：考查盐类水解、实验方案设计的评价、滴定实验、化学计算等知识。