Question

完成下列问题:

I．（1）某学习小组用0．80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用      （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测盐酸溶液的体积/mL	滴入NaOH溶液的体积/mL
1	20．00	23．00
2	20．00	23．10
3	20．00	22．90

该未知盐酸的浓度为_______________（保留两位有效数字）。

（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是____________________。

（3）造成测定结果偏高的操作可能是__________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

II．为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：

①称取1．0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2．38 g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应生成沉淀的离子），Cl^－即被全部沉淀。

②用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0．2 mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

（1）用含Fe³⁺的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：_____________。

（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag^＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl^－）的测定结果________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Answer

Ⅰ．（1）①甲 ②0．92 mol·L－1 （2）无色变粉红色且30 s不变色 （3）B C

Ⅱ．（1）Fe3＋+3SCN — Fe（SCN）3 （2）偏高

【解析】

试题分析：I（1）①盐酸呈酸性，故应用酸式滴定管盛装待测盐酸，选甲。②分析表中数据知平均消耗V（NaOH）=（23．00+23．10+22．90）÷3=23．00mL，根据化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O知c（HCl）×20．00mL=0．80mol/L×23．00mL，解得c（HCl）=0．92 mol·L－1。

（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30 s不变色。

（3）A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥，不会产生误差，错误；B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，测定c（HCl）偏高，正确；C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，标准氢氧化钠溶液的浓度偏低，所用体积偏大，测定c（HCl）偏高，正确；D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，造成V（标准）偏小，测定c（HCl）偏低，错误，选BC。

II（1）反应过程中用含Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，滴入最后一滴后，硫氰根离子与Fe3＋反应：Fe3＋+3SCN — Fe（SCN）3溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色。（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分Ag+，导致测得过量的Ag+偏少，则与Cl-反应的Ag+的量会偏高。

考点：考查酸碱中和滴定、物质含量的测定