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250℃和 1.01×105Pa时,2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(...

250℃ 101×105Pa时,2N2O5g= 4NO2g+ O2g H=+5676 kJ/mol 能自发进行,其自发进行的原因是

A是吸热反应

B是放热反应

C是熵减少的反应

D熵增效应大于能量效应

 

D 【解析】 试题分析:反应能自发进行,则有△H-T△S<0,因△H>0,则△H<T△S,即熵增效应大于能量效应,选D。 考点:考查化学反应方向的判断  
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考点分析:
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下列有关表述正确的是

1-OH组成元相同,含有的电子数也相同

2酸的电子式为:

3Mg2+的离子结构示意图:

4CO2的球棍模型示意图:

5熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+ + HSO4-

A1)(2     B3)(5

C4)(5     D1)(5

 

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化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现

BPM25是指大气中直径接近25×l0-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体

C石英用于生产光导纤维和计机芯片

D食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病氧化而达到消的目的

 

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乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下:

已知:iCR-39单体结构简式是:

ii酯与醇有如下反应:

1乙烯转化A反应类型是_______B中官能团名称_______。

2在D、E的分子中,都只有一种化学环境的氢原子。

①D的结构简式是_____________________。

②E为五元环状化合物,E与CH3OH反应的化学方程式是___________________。

3G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________。

4F的一种同分异构体K,分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1,且能与NaHCO3反应。

①K发生消去反应,生成的有机物的构简式是___________________。

②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_____________________。

5下列有关C的叙述正确的是填写序号_______。

a能与乙酸发生酯化反应

b能与乙醇发生酯化反应

c1 mol C最多能与2 mol Na反应

dC的同分异构体不能发生银镜反应

 

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某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置:

1他们制备Cl2依据的原理是:MnO2 + 4HClMnCl2 + 2H2O + Cl2,应选用上图A、E装置中的      填序号制Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是                     

2反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是                          

3NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是                     

4该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是                 

 

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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

1分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成01 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________________________。

2甲组同学取2 mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

3乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入05 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________。

4丙组同学取10 ml 01 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 01 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

第二支试管中加入1滴K3[FeCN6]溶液,生成蓝色沉淀;

第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验检验的离子是________填离子符号;实验说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______填离子符号,由此可以证明该氧化还原反应为_______。

 

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