下列物质在常温下不会被空气氧化的是（ ）
①苯酚、②甲苯、③丙三醇、④硫酸亚铁溶液。
A．①②③ B．②③ C．③④ D．①③
下列说法正确的是（ ）
A．碳原子间以单键相连的烃是烷烃
B．所有糖类物质的组成符合Cn（H2O）m通式
C．油脂有固定的熔沸点
D．葡萄糖与果糖互为同分异构体
铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的
离子方程式： 。
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。
③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的化学式为 。
②加过量D发生反应的离子方程为 。
③通入F发生反应的化学方程式为_________________________。
某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质。
（1）制取Cl2方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，检验干燥氯气是否有漂白性。
①A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是 。
②B中盛有饱和食盐水，其作用是 ， C中盛装的试剂是 。
③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是 ；根据现象可得出的结论是 。
④F中盛有NaOH溶液，其作
用是 。
（2）若撤去酒
精灯，改用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
①该反应中的氧化剂是 。
②表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是_________。
③1mol KMnO4完全反应，被氧化的HCl的物质的量为 mol。
④8mol HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为 升。
若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：
物质（杂质） | 试剂 | 有关化学方程式 |
NaHCO3（Na2CO3） |
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回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L NH3中含_________个氨分子， mol氢原子。
（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。
（3）4.8gC
H4中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。
（4）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________。
（5）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为________。
（6）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。
（7）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=________。
