Question

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar

(1)非金属性最强的元素是          ；

(2)化学性质最不活泼的单质是             ；

(3)C和O中，原子半径较大的是               ；

(4)某离子的结构示意图为，该离子的符号为__________；

(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO₂和          (填化学式)；

(6)H₂S和HCl中，热稳定性较强的是           ；

(7)NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃中，碱性最强的是           ；属于两性氢氧化物的是          ；

(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式         ，其水溶液显        (填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)=             ；

(相对原子质量：N一14  H—1)

Answer

（1）F（2）Ar（3）C

（4）Mg2+（5）SO3（6）HCl

（7）NaOH Al(OH)3

（8）NH3 碱性 14:3

【解析】试题分析：

(1)表中给出的10种元素，F的非金属性最强；

(2)化学性质最不活泼的单质是稀有气体Ar，也称为惰性气体；

(3)C和O位于同周期，同周期元素从前往后，原子半径逐渐减小，则原子半径较大的是C；

(4)该离子的核电荷数为12，为Mg元素，其离子的符号为Mg2+；

(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和SO3；

(6)非金属性越强，氢化物越稳定，则H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；

(7)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是NaOH；属于两性氢氧化物的是Al(OH)3；

(8)根据分子球棍模型可知，该气态氢化物的化学式为NH3，其水溶液显碱性，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H) =14:3。

考点：元素周期表与元素周期律