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下列物质中,属于共价化合物的是 A.NaCl B.N2 C.MgO D.C02

下列物质中,属于共价化合物的是

A.NaCl       B.N2       C.MgO        D.C02

 

D 【解析】 试题分析:以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物,不同种非金属元素的原子结合形成的化合物(如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等)和大多数有机化合物,都属于共价化合物。A.NaCl只含离子键,所以属于离子化合物,故A错误;B.N2为单质,只含共价键,但不是化合物,故B错误;C.MgO中镁离子和氧离子之间存在离子键,为离子化合物,故C错误;D.C02中只含共价键,所以属于共价化合物,故D正确;故选:D。 考点:共价化合物的判断  
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考点分析:
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下列物质属于纯净物的是

A.汽油       B.液氯     C.铝热剂       D.氨水

 

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为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是

A.推广使用燃煤脱硫技术,减少SO2污染

B.实施绿化工程,防治扬尘污染

C.加快清洁能源的开发利用

D.加大石油、煤炭的开发速度,提倡使用化石燃料

 

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A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42﹣、Cl、CO32﹣离子在物质中不能重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;

②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出.根据①②实验事实可推断它们的化学式为:

(1)A         B            

(2)写出盐酸与D反应的离子方程式:                  

(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合,混合后溶液中存在的离子有:                各离子的物质的量之比为:             在此溶液中加入锌粒,写出发生反应的离子方程式:                  

(4)C溶液中阴离子的检验方法:           

 

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(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,煮沸一段时间后,当溶液变为红褐色时,停止加热,所得的分散系称为                ,该反应的化学方程式为                  

(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl,要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液,有下列方案:

试剂①是                ;试剂②是              (均填化学式);“操作Ⅰ”为              (填操作名称)。加入试剂②后发生反应的离子方程式为                  

(3)已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘,需采取的操作有                                         (填操作名称)

 

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1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为             

2)由于实验需要,现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL,需要临时配制。

应选择        mL的容量瓶,使用容量瓶前应进行的操作是                  

需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外,还有                  

用托盘天平称取            g NaOH

经过测定,某同学配制的氢氧化钠浓度偏高,则可能的原因是         

A.容量瓶中残存少量蒸馏水

B.称取NaOH固体时,直接在纸片上称取

C.溶解的NaOH溶液未冷却到室温,就转移到容量瓶中并定容

D.洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

 

E.定容时,俯视容量瓶刻度线

F.定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

3)取该氢氧化钠溶液20 mL,然后把溶液稀释至100 mL,则稀释后的溶液中OH的物质的量浓度为           

 

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