Question

（1）下列各项实验操作或判断正确的是             （填写字母）。

A．配制0.1mol/L CuSO₄溶液100 mL，需称量CuSO₄·5H₂O 1.6g

B．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量

C．用量筒可以精确量取25.03mL某种液体

D．需要235 mL 0.9 mol/L NaCl溶液，一般用250 mL容量瓶进行配制

E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响。

（2）①容量瓶上的标识含有下列中的（填写字母）

A．压强             B．温度              C．容积    D．密度       E．刻度线

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有           (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质               D．量取一定体积的液体

E．可以用来作气体发生装置

（3）用浓硫酸配制500mL2mol∙L^-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要           （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的操作序号是           。

（4） 现要用容量瓶配制250mL1.5mol∙L^-1Na₂SO₄溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把如图标签上的内容填上去。

（5）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有              （填序号）。

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后, 未等内壁干燥便用来配制

B. 烧碱在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中

C. 定容时, 仰视刻度线

D. 摇匀静置后，发现液面未到刻度线, 继续补加水至刻度线

E．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

Answer

(1)D（2分）(2)①BCE②BCDE（2分）

(3)500mL容量瓶；操作1、2、4

(4)或（1分）(5)CDE（2分）

【解析】试题分析：（1）A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO4•5H2O 0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，A错误；B．托盘天平称量固体遵循左物右码，应将物品放置在左盘称量，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，B错误；C．量筒精确度为0.1mL，C错误；D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，实验室没有235mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，D正确；E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，相当把溶液稀释，溶液浓度偏低，E错误；答案选D。

（2）容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶上标有：温度、容积、刻度线；答案选BCE；

（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、容量瓶，配制500mL溶液需要500mL容量瓶，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶；浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在刻度线一下，仰视体积偏大，所以错误的操作为：1、2、4；

（4）试剂瓶标签上应注明浓度和药品名称（见答案）；

（5）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制，对溶液的体积，溶质的物质的量都不会影响，溶液浓度不变，A不选；B．烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，B不选；C．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，C选；D．摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D选；E．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，都在部分溶质损耗，溶质代物的量偏小，溶液浓度偏低，E选；答案选CDE。

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液