Question

A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A             B             C            D         

（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：                             

Answer

（1）A、AgNO3，B、CuSO4，C、Na2CO3，D、BaCl2；

（2）Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=H2O+CO2↑。

【解析】

试题分析：CO32－与Ba2＋、Cu2＋、Ag＋不能大量共存，因此CO32－只能和Na＋结合，即Na2CO3，Ag＋和Cl－、SO42－不能大量共存，因此Ag＋只能结合NO3－，即AgNO3，Ba2＋和SO42－不能大量共存，因此是BaCl2，剩下一种物质是CuSO4，①只有B溶液呈蓝色，说明B为CuSO4；②加入盐酸后，A中出现白色沉淀，生成AgCl，即A为AgNO3，C中出现气泡，则C为Na2CO3，则D为BaCl2；(2)发生的离子反应是Ag＋+Cl－=AgCl↓，CO32－+2H＋=H2O+CO2↑。

考点：考查离子推断和离子共存等知识。