各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
CH3COOH
H＋＋CH3COO－；FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；CH3OCH3（g）＋3H2O（g）6H2（g）＋2CO2（g）ΔH>0
A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。
B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达
平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图。
C．密闭容器中进行N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。
D．密闭容器中进行CH3OCH3（g）＋3H2O（g） 6H2（g）＋2CO2（g） ΔH>0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。
用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定
B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果
C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小
D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A
．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
C．Kw/c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a=b
B．混合溶液中，c（H+）= 
mol·L－1
C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－）
D．混合溶液的pH=7
室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（ ）
A．pH逐渐减小 B．
增大
C．水的电离程度会不断增大 D．K
w不变
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A. 用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸
B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
C. 用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D. 用托盘天平称量25.20 g NaCl
