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“一器多用”可实现多方面的化学实验探究,某课外活动小组学生利用图15所示的仪器组...

器多用”可实现多方面的化学实验探究,某课外活动小组学生利用15所示的仪器组合省略夹持和净化装来完成下列实验,回答下列问题:

1仪器a的名称为______________,仪器a在使用前要________________。

2该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置,下表中3个实验的设计方案合理的是_________________填序号

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

稀硝酸

Cu

NO

H2O

B

H2SO4

CaCO3

CO2

NaOH溶液

C

浓氨水

NaOH

NH3

H2O

3氨气和氯气接触时会产生白烟,请写出相应的化学方程式:_______________________。

4上述装置若a中的物质为浓硫酸,b中的物质为Cu片,在加热条件下也可制取SO2

①下列装置可用于SO2尾气处理的是夹持仪器已略去_____________填序号

Fe2SO43溶液也可吸收多余的SO2气体.写出SO2Fe2SO43溶液反应的离子方程式:_______________________。

②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾,测定所得胆矾CuSO4·xH2O中结晶水x的值,各次 称量的数据如下表:

称量

第1次

2

3

4

5

质量g

m1=5.4

m2=8.2

m3=7.4

m4=7.2

m5=7.2

则胆矾应放在____________填仪器名称中加热;必须要进行恒重操作的原因是__________________;CuSO4·xH2O中的x=___________保留1位小数;若测定结果x偏大,可能的原因是____________填序号

a加热温度过高      b胆矾晶体的颗粒较大     c加热后放在空气中冷却

 

(1)分液漏斗;查漏 (2)C (3)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (4)①d;2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ②坩埚;确保硫酸铜晶体完全失去结晶水;4.9;a 【解析】 试题分析:(1)依据仪器的结构特点可知仪器a的名称为分液漏斗;使用分液漏斗前一定要检查是否漏液。 (2)A.由于NO极易被空气中氧气氧化,该装置不能收集到纯净的NO气体,故A错误;B.的密度比空气大,应选择向上排空气法,故B错误;C.该装置可以完成氨气的制取、收集和尾气处理,故C正确。 (3)氨气和氯气接触时会发生氧化还原反应生成氯化铵固体和氮气,看到白烟产生,该反应的化学方程式为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。 (4)上述装置若a中的物质为浓硫酸,b中的物质为Cu片,在加热条件下也可制取。 ①a.广口瓶密闭,且导管没有将SO2通入页面下,故a错误;b.食盐水不能与二氧化硫反应,且导管没有将SO2通入页面下,故b错误;c.浓硫酸不能用来吸收SO2气体,故c错误;d.二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,所以该装置可用于SO2尾气处理,故d正确。用Fe2(SO4)3溶液也可吸收多余的SO2气体,SO2与Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。 ②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾,测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值。依据表中数据可知开始称取坩埚质量为5.4g,则CuSO4·xH2O的质量为8.2g-5.4g=2.8g,充分加热至恒重以确保硫酸铜晶体完全失去结晶水,得无水CuSO4的质量为7.2g-5.4g=1.8g;晶体中含有结晶水是质量为8.2g-7.2g=1.0g。 依据关系式:CuSO4•xH2O→CuSO4→xH2O, 160g 18xg 1.8g 1.0g 解得x=4.9; a.热温度过高会造成部分分解CuSO4,测定结果x偏大,故a正确;b.胆矾晶体的颗粒较大可能会造成结晶水不能完全失去,测定结果偏低,故b错误;c.加热后放在空气中冷却,会吸收空气中的水分会造成测定结果偏低,故c错误。 考点:考查硫酸铜结晶水含量的测定;气体的制取、收集及尾气处理;实验方案设计与评价  
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考点分析:
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A水电离出的cOH-:①>>>

B①和③混合后溶液呈中性:cNa++cH+>cCH3COO-+cCl-

C①和④混合后溶液呈酸性:=1

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Clmol该有机物与足NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH

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选项

实验目的

实验操作

A

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B

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C

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D

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