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常温下,对于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液,②pH = 13的NaO...

常温下,对于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液,②pH = 13的NaOH溶液,③pH = 1HC1溶液,④0.1mol·L-1CH3COOH溶液[已知KaCH3COOH=1.75×10-5]下列说法正确的是

A水电离出的cOH-:①>>>

B①和③混合后溶液呈中性:cNa++cH+>cCH3COO-+cCl-

C①和④混合后溶液呈酸性:=1

D③和④分别稀释100倍后的pH:④<③

 

B 【解析】 试题分析:A.②③④均抑制水的电离,且②③对水的电离抑制程度相同,大于④;①促进水的电离。所以,水电离出的c(OH-):① >④>②=③,故A错误;B.①和③混合后溶液呈中性,溶液中存在电荷守恒关系:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-),故B正确;C.①和④混合后溶液呈中性时:=1,故C错误;D.③和④两溶液的的物质的量或浓度相同,所以从开始至稀释100倍,pH始终③<④,故D错误。故选B。 考点:考查离子浓度大小比较;水的电离和溶液的pH值  
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A、B、C、D中均含有短周期元素X B是一种常见的单质,它们有如图5所示的转化关系部分产物与反应条件已略去下列说法正确的是

AX元可能金属,也可能是非金属

B反应均为化还原反应

C反应为可逆反应

DB为金单质,反应的“一定条件”为电解时通常加入冰晶石作为助溶剂

 

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下列过程都与热变化有关,其中叙述正确的是

ABaOH2·8H2ONH4Cl常温下混合就能反应,故该反应放热

B已知2H2g+O2g=2H2OgΔH=-483.6kJ·mol–1H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1

C已知H+-aq+OH-aq==H2O-lΔH=-57.31kJ·mol–1,故Ba2+aq+H+aq+OH-aq+SO42-aq=H2O1+BaSO4sΔH<-57.31kJ·mol–1

D由图可知,反应C金刚石,s=Cs变ΔH=ΔH1-ΔH2

 

 

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某有机物的结构简式如图3所示,下列有关该物质的叙述,正确的是

A分子中不同化学环境的氢共有4种

B分子中所有的碳原子不可能共平面

Clmol该有机物与足NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH

D能发生取代、消去、加成和氧化反应

 

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下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

检验FeNO32样品已被氧化变质

FeNO32样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液

B

提取碘水中碘

将碘水倒分液漏斗,加入适乙醇,振荡后静置

C

验证MgOH2沉淀可以转化为 FeOH3沉淀

2 mL1mol·L-1NaOH 溶液中加2 ~3 lmol·L-1MgCl2溶液,生成白色沉淀,再加2~3滴lmol·L-1FeCl3溶液

D

比较碳和硅的非金性强弱

向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2

 

 

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下列说法正确的是

A.甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后,有两种不同结构分子

B.甲醛能使蛋白质变性,可用于食品防腐剂

C.甲醇分子与水分子之间存在氢键,使甲醇的水溶性显著增强

D.甲苯与苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

 

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