Question

下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是

A．Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl常温下混合就能反应，故该反应放热

B．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ·mol^–1，故H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^–1

C．已知H^+-（aq）+OH^-（aq）==H₂O^-（l）ΔH=-57.31kJ·mol^–1，故Ba²⁺（aq）+H⁺（aq）+OH^-（aq）+SO₄^2-（aq）=H₂O（1）+BaSO₄（s）ΔH<-57.31kJ·mol^–1

D．由图可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变ΔH₌ΔH₁-ΔH₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl属于吸热反应，但常温下混合就能反应，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，而该方程式中水为液态，所以H2的燃烧热应大于241.8 kJ·mol–1，故B错误；C．已知 H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l） ΔH=-57.31 kJ·mol–1，由于在反应Ba2+（aq） + H+（aq） + OH- （aq） + SO42- （aq）= H2O（1） + BaSO4（s）中生成时也会放出热量，所以该反应ΔH<-57.31 kJ·mol–1，故C正确；D．由图4可知，反应C（金刚石，s） =C（石墨，s）的焓变ΔH =ΔH2-ΔH1，故D错误。故选C。

考点：考查热化学方程式书写；盖斯定律的有关计算