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下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验Fe(NO3)...

下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

检验FeNO32样品已被氧化变质

FeNO32样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液

B

提取碘水中碘

将碘水倒分液漏斗,加入适乙醇,振荡后静置

C

验证MgOH2沉淀可以转化为 FeOH3沉淀

2 mL1mol·L-1NaOH 溶液中加2 ~3 lmol·L-1MgCl2溶液,生成白色沉淀,再加2~3滴lmol·L-1FeCl3溶液

D

比较碳和硅的非金性强弱

向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2

 

 

D 【解析】 试题分析:A.在酸性条件下,硝酸根具有强氧化性,能Fe2+将氧化成Fe3+,故A错误;B.乙醇与水互溶,不能做萃取剂,故B错误;C.依据题中数据分析可知,NaOH过量,所以加入FeCl3溶液后一定会生成沉淀,达不到实验目的,故C错误;D.向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2产生白色沉淀,可以证明碳和硅的非金属性强,故D正确。故选D。 考点:考查实验方案设计与评价  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后,有两种不同结构分子

B.甲醛能使蛋白质变性,可用于食品防腐剂

C.甲醇分子与水分子之间存在氢键,使甲醇的水溶性显著增强

D.甲苯与苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

 

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化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是

A氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂

B海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法

C水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品

D明矾净水时的作用是杀菌、消毒

 

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[化学——选修5:有机化学基础]

肉桂醛F在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:

请回答:

1肉桂醛F的分子式为____    __1molF与氢气完全加成,最多消耗氢气___ ___mol

2A中含有官能团名称为_____ ___   _D的结构简式为_____ _____   __

3指出的反应的类型:____ _______ ⑥_____ _______;

4写出③反应的化学方程式:③_____________________________,

5C分子.核磁共振氢谱中有____ ____个峰。

6E物质的同分异构体中,苯环上有两个取代基,其中一个是羧基的有__ ______种;

 

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[化学——选修3:物质结构与性质]N、P、As都是同主族的元素。

1As基态原子的电子排布式为 。和砷位于同一周期,且未成对电子数也相同的元素还有           种。

2元素周期表中,与P紧邻的4种元素中电负性最强的是            填元素符号,Si、P、S三元素第一电离能由大到小的顺序为           

3NH3、PH3、AsH3三者的空间构型相同,都是            ,它们的沸点由高到低的顺序为            填化学式

4白磷是由P4分子形成的分子晶体,每个P4分子是正四面体结构如图

P的杂化方式为      。白磷易溶于CS2,难溶于水,原因是          

5采用GaxIn1-xAs镓铟砷等材料,可提高太阳能电池的效率。GaxIn1-xAs立方体形晶胞中每1个顶点和面心都有1个原子,晶胞内部有4个原子,则该晶胞中含有          个砷原子。

 

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某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链如图所示,大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。

请填写下列空白:

1电解饱和食盐水的离子方程式           若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水,当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L不考虑气体的溶解时,所得溶液的pH为           假设反应前后溶液体积不变

2写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式:              

3由CO和H2合成甲醇的方程式是:COg+2H2gCH3OHg

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将       填字母编号

A.向正反应方向进行  B.向逆反应方向进行  C.处于平衡状态

②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成19.2 t甲醇,至少需额外补充H2          t。

4用甲醇-空气碱性KOH燃料电池作电源电解精炼粗铜含铁、锌等杂质,如,在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。

请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应           

②燃料电池正极消耗氧气的体积是            标准状况

5氢气是合成氨气的重要原料。

已知:4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og      △H= -908 kJ·mol-l

N2g+O2g=2NOg      △H=+180kJ·mol-l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式:                

 

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