Question

乳酸亚铁（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe.3H₂O,Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑。

已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂。

某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉和稀盐酸制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH₄HCO₃盛放在装置          中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式____________。

（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是_________________。

（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是________,

反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是             。

（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用_________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。下列操作会引起测定结果偏高的是_________。

A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

（5）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20．00mL，进行必要处理，用0．1000mol·L^-1Ce（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO₄）₂ 19.70mL。滴定反应如下：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁的质量分数为              。

Answer

（1） 装置C（1分）） Fe2+ +2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O （2分）

（2） （待D的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2 （2分）

（3） 防止+2价的铁元素被氧化 （2分） 加入适量乳酸让铁粉反应完全 （2分）

（4）酸式 （2分） A D（2分，对一个计1分，有错计2分） （5） 98.50% （2分）

【解析】

试题分析：（1）装置B是铁盒盐酸反应生成氯化亚铁，在装置C中氯化亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁。离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，因此NH4HCO3盛放在装置C中。

（2）装置B中铁和盐酸反应生成氯化亚铁盒氢气，先将氢气排除装置C的空气，防止碳酸亚铁被空气中的氧气氧化，待最后的导管口气体纯净后，关闭关闭活塞3、打开活塞2，利用气体压强，将氯化亚铁溶液压入装置C中，与碳酸氢铵反应。

（3）因为亚铁易被氧化成铁离子，加入铁粉，防止+2价的铁元素被氧化；铁粉过量时可以加入适量乳酸让铁粉反应完全。

（4）高锰酸钾标准液具有强氧化性和酸性，用酸式滴定管盛装。A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗，导致标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，测定结果偏高；B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出，导致消耗标准液体积减小，测定结果偏低；C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读数偏小，导致消耗标准液体积减小，测定结果偏低；D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，读数偏大，导致消耗标准液体积增加，测定结果偏高；答案选AD。

（5）亚铁离子的物质的量为0.1000mol/L×0.01970L×5=0.00985mol，乳酸亚铁的质量分数=0.00985mol×288g/mol/2.880g×100%=98.50%。

【考点定位】考查物质的制备实验方案的设计，实验中的数据分析

【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。难点是误差分析，注意联系中和滴定实验误差分析依据。